Question

Гидрит натрия(NaH) взаимодействует с водой с образованием щелочей и газообразного водорода. Напишите химическое уравнение реакций, вычислите обьем водорода образовавшейся из 60 г гидрита натрия

Answer 1

Дано

m(NaH) = 60 г

Решение

n(NaH) = m(NaH) / M(NaH) = 60 / (23 + 1) = 60 / 24 = 2.5 моль

NaH + H2O = NaOH + H2

n(H2) = n(NaH) = 2.5 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 2.5 * 22.4 = 56 дм3

Ответ: 56 дм3

Answer 2

2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2

Атомная масса NaH = 23 + 1 = 24 г/моль
Молярная масса NaH = 24 г/моль
Мольная масса H2 = 2 г/моль

Таким образом, 60 г NaH содержат:

n(NaH) = m/M = 60/24 = 2,5 моль NaH

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль NaH образуют 1 моль H2.
Значит, количество молей H2 будет равно:

n(H2) = n(NaH)/2 = 2,5/2 = 1,25 моль H2

Объем H2 можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * R * T / P

где R - универсальная газовая постоянная (0,082 л*атм/(моль*К)), T - температура (обычно принимается комнатная температура, примерно 298 К), P - давление (обычно принимается атмосферное давление, примерно 1 атм).

V(H2) = 1,25 * 0,082 * 298 / 1 = 24,5 л

Ответ: Объем водорода, образовавшегося при реакции гидрита натрия с водой из 60 г гидрита на комнатной температуре и атмосферном давлении, равен 24,5 л.