Question

KMnO4 + H2S + KOH методом овр

Answer 1

Ответ:

2 K⁺Mn⁺⁷O⁻²4 + H⁺2S⁻² + 2 K⁺O⁻²H⁺ → 2 H⁺2O⁻² + 2 K⁺2Mn⁺⁶O⁻²4 + S⁰

Mn⁺⁷ + 1 e- →  Mn⁺⁶ | 2 (окислитель/восстановление)

S⁻² - 2 e- → S⁰ | 1 (восстановитель/окисление)

KMnO4 является окислителем, H2S является восстановителем.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

2Kmno4 + na2s + 2KOH = s + 2k2mno4 + 2naoh, электронный баланс:

Mn+7 +e- = mn+6 | 1 | 2 |

| 2 |

S-2 - 2e- = S | 2 | 1 |.

Answer 3

Данное уравнение может быть решено методом окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

1. Разбиваем реакцию на полуреакции:

Полуреакция окисления: KMnO4 → MnO2

Полуреакция восстановления: H2S → S

2. Выравниваем полуреакции:

Полуреакция окисления: 2 KMnO4 → 2 MnO2 + K2O + 3 O2

Полуреакция восстановления: H2S → S + 2 H+ + 2 e-

3. Записываем уравнение реакции, выравнивая количество электронов в обеих полуреакциях:

2 KMnO4 + 2 H2S + 2 KOH → 2 MnO2 + K2O + 3 O2 + S + 2 H2O

В данной реакции KMnO4 действует как окислитель, а H2S как восстановитель. Согласно ОВР, окислитель переходит в более низкую степень окисления (в данном случае марганец MnO4- превращается в MnO2), а восстановитель в более высокую (в данном случае сероводород H2S окисляется до элементарного серы S).