Question

ДАЮ 50 БАЛЛОВ2. Подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: HI + H2SO4(конц) = H2S +I2 + H2O

Answer 1

4HI+H2SO4->2I2+H2S+4H2O
2I(-)-2e ->I2(0)           /4 процесс окисления
S(+6)+8e ->S(-2)       /1 процесс восстановления
I(-) в HI восстановитель
S(+6) в H2SO4 окислитель

Answer 2

Сначала запишем уравнение реакции:

2 HI + H2SO4 → H2S + I2 + 2 H2O + SO2

Для применения метода электронного баланса нужно определить окисления атомов в реакционной системе. Известно, что водород имеет окисление +1, сера в H2S имеет окисление -2, а сера в H2SO4 имеет окисление +6. Окисление иона йода в I2 равно 0, так как это элементарный иод.

Переведем реакцию в ионную форму:

2 HI + H2SO4 → H2S + I2 + 2 H2O + SO42-

Теперь рассмотрим реакцию по шагам:

1) Находим окисление атомов в HI и H2O:

2 HI → 2 H+ + 2 I^- (окисление H: +1 → +1; окисление I: -1 → -1)

2 H2O → O2- + 4 H+ + 4 e^- (окисление H: +1 → +1; окисление O: -2 → -2)

2) Подбираем коэффициенты для восстановления ионов в H2S и I2:

I2 + 2 e^- → 2 I^- (окисление I: 0 → -1)

H2S + 2 e^- → S2- + 2 H+ (окисление S: -2 → -2)

3) Находим коэффициенты для уравнивания заряда:

H2SO4 + 2 e^- → SO42- + 2 H+ (окисление S: +6 → +4)

Итоговое уравнение, сбалансированное методом электронного баланса:

2 HI + H2SO4 → H2S + I2 + 2 H2O + SO2 (окислитель - H2SO4, восстановитель - HI)