Question

Решить задачу:1)Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

Answer 1

Легко!
2Na+2H20->2NaOH+H2
NaOH=23+16+1=40
m(NaOH)=0,1×40=4 г.
Ответ: 4 г.

Answer 2

Данная задача связана с химической реакцией между натрием и водой, которая приводит к образованию гидроксида натрия и выделению водорода. Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что для образования 2 моль гидроксида натрия необходимо 2 моля натрия. Поскольку в задаче дано 2,3 г натрия, необходимо сначала перевести данную массу в моль, зная молярную массу натрия (Na), которая равна 22,99 г/моль:

2,3 г Na × (1 моль Na / 22,99 г Na) = 0,1 моль Na

Таким образом, для образования 0,1 моль гидроксида натрия необходимо также 0,1 моль воды, что составляет 1,8 г воды (1 моль H2O = 18 г). После того, как вся вода реагирует с натрием, образуется также 0,1 моль гидроксида натрия, молярная масса которого равна 40 г/моль:

0,1 моль NaOH × 40 г/моль = 4 г NaOH

Таким образом, при взаимодействии 2,3 г натрия с водой образуется 4 г гидроксида натрия.