Question

Вычислите объем водорода,реагирующего с оксидом меди (II) массой 90 г

Answer 1

CuO + H2 =Cu + H2O

n(CuO) =m/M=90/(64+16)=1.125 моль

V(H2) =Vm*n=22,4*1.125= 25,2 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, реагирующего с оксидом меди (II), необходимо знать химическую реакцию между этими веществами. Предположим, что оксид меди (II) реагирует с избытком соляной кислоты, образуя хлорид меди (II), воду и молекулы водорода:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O + H2

Согласно этой реакции, на каждую молекулу оксида меди (II) требуется две молекулы соляной кислоты и образуется одна молекула молекулы водорода. Молярная масса CuO равна 79,55 г/моль, а молярная масса H2 равна 2,016 г/моль.

Таким образом, чтобы вычислить количество водорода, реагирующего с 90 г CuO, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей CuO:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 90 г / 79,55 г/моль = 1,13 моль

2. Рассчитать количество молей H2, которое необходимо для реакции с 1,13 моль CuO:

n(H2) = 0,5 x n(CuO) = 0,5 x 1,13 моль = 0,565 моль

3. Рассчитать объем H2 при стандартных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм):

V(H2) = n(H2) x Vm = 0,565 моль x 22,4 л/моль = 12,6 л

Таким образом, объем водорода, реагирующего с 90 г CuO, составляет 12,6 л при стандартных условиях.