Question

ПОМОГИТЕ ИДЕТ УРОК ХИМИИ ЩАС. 9 КЛАСС К РАСТРОВУ ХЛОРИДА БАРИЯ (BaCl2) массой 83 г пришили раствор серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка

Answer 1

Ответ:

смотри фото

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Вот ответ ____________

Answer 3

Для решения задачи нам необходимо знать реакционное уравнение между раствором хлорида бария и серной кислотой:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок сернокислого бария (BaSO4).

Молярная масса BaSO4 равна 233,4 г/моль.

Чтобы вычислить массу осадка, нужно сначала определить количество молей BaCl2, содержащихся в растворе массой 83 г.

Молярная масса BaCl2 равна 208,23 г/моль.

Количество молей BaCl2 можно найти, разделив массу раствора на молярную массу:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 83 г / 208,23 г/моль ≈ 0,398 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля BaSO4 необходимо 1 моль BaCl2. Следовательно, количество молей BaSO4, образующегося при реакции, также равно 0,398 моль.

Масса BaSO4, выпавшего в осадок, равна произведению количества молей на молярную массу:

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,398 моль × 233,4 г/моль ≈ 92,8 г

Таким образом, масса выпавшего осадка сернокислого бария составляет около 92,8 г.