Question

Вычеслите массу фосфра, который надо сжечь в кислороде для получения оксида фосфора(v) массой 3,55 г

Answer 1

4P+5O₂=2P₂O₅
$\frac{x}{4*31} = \frac{3,55}{2*142}$
$\frac{x}{124}= \frac{3,55}{284}$
x=(31*3,55)/142
x=0,775
m(P2O5)=0,76г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов до реакции должна равняться массе продуктов после реакции.

Уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:

P4 + 5O2 → 2P2O5

Согласно уравнению, на 1 моль фосфора необходимо 5 молей кислорода для получения 2 молей оксида фосфора(V).

Молярная масса фосфора равна 30,97 г/моль. Таким образом, масса фосфора, необходимого для получения 3,55 г оксида фосфора(V), можно рассчитать следующим образом:

1. Рассчитаем количество молей оксида фосфора(V):

2P2O5 = 4P + 5O2 2 моля P2O5 = 4 моля P M(P2O5) = 2×(30,97 + 16×5) = 283,88 г/моль n(P2O5) = m/M = 3,55 г / 283,88 г/моль = 0,0125 моль

2. Рассчитаем количество молей фосфора, необходимых для получения данного количества оксида фосфора(V):

n(P) = 4/2 × n(P2O5) = 4/2 × 0,0125 моль = 0,025 моль

3. Рассчитаем массу фосфора, необходимого для получения данного количества оксида фосфора(V):

m(P) = n × M(P) = 0,025 моль × 30,97 г/моль = 0,774 г

Таким образом, для получения 3,55 г оксида фосфора(V) необходимо сжечь 0,774 г фосфора в кислороде.