Question

Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса: NH3 + CrO3 → N2 + Cr2O3 + H2O

Answer 1

2NH3+2СrO3=N2+Cr2O3+3H2O

2N(с.о.-3)- 6 эл.= N2 (с.о. 0) восстановитель; окисление 
2Cr (с.о. +6)+ 6 эл.= 2Сr (c.о. +3) окислитель; восстановление 

Answer 2

Для составления уравнения реакции методом электронного баланса, необходимо сначала определить окислительно-восстановительные числа (окислительные состояния) для каждого элемента в реагентах и продуктах. Окислительные состояния элементов, участвующих в реакции, приведены в таблице ниже:

Вещество	N	H	Cr	O
NH3	-3	+1
CrO3			+6	-2
N2	0
Cr2O3			+3	-2
H2O		+1		-2

Затем, используя эти значения, мы можем определить, какие элементы окисляются и какие восстанавливаются в процессе реакции. В данном случае, аммиак (NH3) окисляется до азота (N2), а хромат (CrO3) восстанавливается до двухвалентного хрома (Cr2O3).

Далее, мы можем использовать метод электронного баланса, чтобы сбалансировать количество электронов, передаваемых в реакции. Для этого мы должны определить количество электронов, передаваемых при окислении аммиака и восстановлении хромата, и затем сбалансировать уравнение реакции, добавляя нужное количество электронов на одну или несколько сторон реакционного уравнения.

Количество электронов, передаваемых при окислении аммиака, можно определить из разности окислительных состояний атома азота в начальном и конечном состояниях: (-3) - (0) = -3. Значит, аммиак должен получить 3 электрона при окислении.

Количество электронов, передаваемых при восстановлении хромата, можно определить из разности окислительных состояний атома хрома в начальном и конечном состояниях: (+6) - (+3) = 3. Значит, хромат должен отдать 3 электрона при восстановлении.

Теперь мы можем использовать эти значения, чтобы сбалансировать уравнение реакции, добавляя нужное количество электронов на одну или несколько сторон реакционного уравнения. Сначала мы начнем с окисления аммиака:

NH3 + 3 e- → N2

Затем мы б