Question

 какова масса осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 9.8 г. фосфорной кислоты и 12 г. гидрооксида кальция?

Answer 1

 в приложении........

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какой осадок образуется при слиянии растворов фосфорной кислоты (H3PO4) и гидроксида кальция (Ca(OH)2), а затем найти массу этого осадка.

Сначала запишем уравнение реакции между H3PO4 и Ca(OH)2: H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что образуется осадок кальция фосфата (Ca3(PO4)2), а также образуется 2 молекулы воды. Масса осадка будет равна массе кальция фосфата, которая будет определяться количеством исходных веществ, используемых в реакции.

Масса фосфорной кислоты H3PO4 = 9.8 г Масса гидроксида кальция Ca(OH)2 = 12 г

Перед тем, как приступить к решению, необходимо убедиться, что реагенты используются в правильных пропорциях для образования кальция фосфата. Для этого необходимо вычислить количество молей каждого вещества, используя их молярные массы и уравнение реакции:

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Количество молей H3PO4 = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль Количество молей Ca(OH)2 = 12 г / 74 г/моль = 0.16 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H3PO4 соответствует образованию 1 моль Ca3(PO4)2. Таким образом, количество молей Ca3(PO4)2, образующегося при реакции, будет равно 0.1 моль (так как моль H3PO4 является ограничивающим реагентом).

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль Масса Ca3(PO4)2 = количество молей × молярная масса = 0.1 моль × 310 г/моль = 31 г

Таким образом, масса осадка кальция фосфата, образовавшегося при слиянии растворов, составляет 31 г.