Question

вычислите массу гидроксида кальция,которая потребуется для получения нейтрализации раствора,содержащего 6,3г азотной кислоты СРОЧНО НАДО Помогите пожалуйста

Answer 1

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2 H2O
Mr(HNO3)=63
Mr(Ca(OH)2)=74
m(Ca(OH)2)=(6,3*74):63=7,4 г
Ответ: 7,4 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между количеством молярной массы и количеством вещества. Давайте начнем с расчета количества молей азотной кислоты:

Масса азотной кислоты = 6,3 г Молярная масса азотной кислоты = 63 г/моль (14 + 3×16)

Количество молей азотной кислоты = масса / молярная масса n = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль

Затем мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации, чтобы определить соотношение между количеством молей азотной кислоты и гидроксида кальция:

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Каждая молекула азотной кислоты требует 2 молекулы гидроксида кальция для нейтрализации. Таким образом, нам нужно удвоить количество молей азотной кислоты, чтобы найти количество молей гидроксида кальция:

Количество молей гидроксида кальция = 2 × количество молей азотной кислоты n(Ca(OH)2) = 2 × n(HNO3) = 2 × 0,1 моль = 0,2 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу гидроксида кальция, используя его молярную массу:

Молярная масса гидроксида кальция = 74 г/моль (40 + 2×16 + 2×1)

Масса гидроксида кальция = количество молей × молярная масса m = n(Ca(OH)2) × молярная масса m = 0,2 моль × 74 г/моль = 14,8 г

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 6,3 г азотной кислоты, потребуется 14,8 г гидроксида кальция.