Question

Составьте электрохимическую схему гальванического элемента ГЭ, в котором протекает разрядная реакция: 2AuCl3 + 3Mn --> 3MnCl2 + 2Au 1а. Напишите уравнение реакций, протекающих на катоде и на аноде. 1б. Вычислите ЭДС ГЭ при стандартных условиях. 1в. Как изменится масса анода при разряде ГЭ?

Answer 1

Смесь корбоната и гидрокорбаната калий массой 320 грамм проколили до постоянной массы.Масса остатка после прокаливания составляет 293,6 гр.Определите массовую долю средней доли в смеси

Answer 2

1а. Катодная полуреакция: 2Au3+ + 6e- → 2Au; Анодная полуреакция: 3Mn → 3Mn2+ + 6e- Полная реакция: 2AuCl3 + 3Mn → 3MnCl2 + 2Au

1б. Для вычисления ЭДС ГЭ нам необходимо найти стандартный потенциал каждой полуреакции и вычислить их разность. Стандартный потенциал катодной полуреакции Au3+ + 3e- → Au равен +1,498 В (из таблицы стандартных потенциалов редокс-реакций). Стандартный потенциал анодной полуреакции Mn → Mn2+ + 2e- равен -1,18 В (также из таблицы). Разность потенциалов: +1,498 В - (-1,18 В) = +2,678 В. Таким образом, ЭДС ГЭ равна 2,678 В.

1в. При разряде ГЭ на аноде происходит окисление металла, поэтому его масса уменьшается. Чтобы вычислить изменение массы анода, нам нужно знать количество электричества, прошедшего через ГЭ. Это можно вычислить по формуле: Q = I * t, где Q - количество электричества в кулонах, I - ток в амперах, t - время в секундах. Далее, зная количество электричества и массу моли анода, можно вычислить количество вещества, протекшее через анод, а затем и изменение массы анода по формуле: Δm = n * M, где Δm - изменение массы анода, n - количество вещества, протекшее через анод, M - молярная масса металла. Однако без конкретных значений тока и времени невозможно точно вычислить изменение массы анода.