Question

Какая масса нитрата натрия образуется при взаимодействии 126 г азотной кислоты с гидроксидом натрия?

Answer 1

126 г Х г
HNO3. + NaOH. -> NaNO3. + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=63 г/моль М=85 г/моль
m=63г m=85 г

126 г HNO3. - X г NaNO3
63 г HNO3. - 85 г NaNO3
m(NaNO3) = 126 * 85 / 63=170 г

Answer 2

Дано: масса азотной кислоты = 126 г гидроксид натрия - реагент в избытке Необходимо найти: масса нитрата натрия, образующегося при реакции.

Сначала запишем уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Для решения задачи нужно сначала найти количество молей азотной кислоты, затем определить количество молей нитрата натрия, а затем найти массу нитрата натрия.

Количество молей азотной кислоты:

n(HNO3) = масса / молярная масса = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль HNO3 образуется один моль NaNO3. Поэтому количество молей NaNO3, образующихся при реакции, равно 2 моль.

Количество массы NaNO3:

молярная масса NaNO3 = 85 г/моль масса NaNO3 = количество молей × молярная масса = 2 моль × 85 г/моль = 170 г

Таким образом, масса нитрата натрия, образующегося при реакции, равна 170 г.