Question

Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом? Оформить через дано и решение .

Answer 1

Дано m(Mg)=2,4 г.
Найти: m(MgO)-? n(MgO)-?
Реш-е:
2Mg+O2=2MgO
n(Mg)=2.4/24=0.1 моль (24 - молярная магния)
n(Mg)=n(MgO)=0,1 моль (по ур-ю р-ции)
m(MgO)=0.1*(24+16)=4 г
Ответ:4 г, 0,1 моль

Answer 2

Дано:

• Масса магния (Mg) = 2,4 г

Решение: Уравнение реакции между магнием и кислородом: 2 Mg + O2 → 2 MgO

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль магния требуется 1 моль кислорода для образования 2 моль оксида магния. Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) равна 40,31 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей магния: n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 2,4 г / 24,31 г/моль = 0,099 моль

2. Рассчитаем количество молей кислорода, требующееся для реакции: n(O2) = n(Mg) / 2 = 0,099 моль / 2 = 0,0495 моль

3. Рассчитаем количество молей оксида магния, образующегося при реакции: n(MgO) = n(Mg) = 0,099 моль

4. Рассчитаем массу оксида магния, образующегося при реакции: m(MgO) = n(MgO) × M(MgO) = 0,099 моль × 40,31 г/моль = 3,99 г

Ответ: Масса оксида магния (MgO), образующегося при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом, составляет 3,99 г. Количество вещества оксида магния равно 0,099 моль.