Question

Задача: Сколько граммов соли получится при реакции 160 г. оксида меди (CuO) содержащего 10% примесей с серной кислотой (H2SO4)?

Answer 1

Надеюсь, все понятно расписал.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между CuO и H2SO4:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль CuSO4. Таким образом, для расчета количества CuSO4, полученного из 160 г CuO, необходимо определить количество молей CuO.

Масса молярная CuO равна 79,55 г/моль (63,55 г/моль меди + 16 г/моль кислорода), поэтому количество молей CuO можно рассчитать следующим образом:

160 г / 79,55 г/моль = 2 моль CuO

Так как моль соотношение CuO и H2SO4 равно 1:1, то количество молей H2SO4, используемых в реакции, также равно 2 молям.

Теперь необходимо определить количество CuSO4, которое образуется в результате реакции. Из уравнения видно, что при реакции 1 моль CuO образует 1 моль CuSO4. Таким образом, из 2 моль CuO получится 2 моль CuSO4.

Масса молярная CuSO4 равна 159,61 г/моль (63,55 г/моль меди + 232,06 г/моль серы + 416 г/моль кислорода), поэтому масса CuSO4, образующегося в результате реакции, равна:

2 моль * 159,61 г/моль = 319,22 г

Таким образом, при реакции 160 г CuO с H2SO4 будет образовано 319,22 г CuSO4.