Question

Определите массу продукта реакций,образующегося в результате взаимодействия 1 моль гидроксида натрия с избытком серной кислоты) Помоги пожалуйста)

Answer 1

___________________Удачи :)

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна моль NaOH соответствует одной моли H2SO4, но в задаче указано, что H2SO4 есть избыток. Это означает, что в реакции NaOH полностью реагирует, а остаток H2SO4 останется неиспользованным.

Таким образом, масса продукта реакции (Na2SO4) будет равна массе NaOH, которая определяется по ее молярной массе.

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Таким образом, масса продукта реакции будет равна массе 1 моля NaOH, то есть:

масса Na2SO4 = молярная масса NaOH = 40 г/моль

Ответ: масса продукта реакции, образующегося в результате взаимодействия 1 моль гидроксида натрия с избытком серной кислоты, равна 40 г.