Question

На состояние химического равновесия в системе H2(г)+I2(г)⇄2HI(г)-Q не влияет: 1. увеличение давления 2. увеличение концентрации I2 3. увеличение температуры 4. уменьшение температуры

Answer 1

На состояние химического равновесия в системе
 
H₂(г)+I₂(г)⇄2HI(г)-Q не влияет:

1. увеличение давления

Answer 2

На состояние химического равновесия в системе H2(г)+I2(г)⇄2HI(г)-Q влияет изменение температуры, но не влияет изменение давления и концентрации I2.

При изменении температуры изменяется константа равновесия, которая определяет, в какой степени продукты или реагенты находятся в системе на равновесии. Обычно, увеличение температуры приводит к смещению равновесия в сторону реакции, которая поглощает тепло. В данном случае, такой реакцией является обратная реакция, т.е. снижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции и уменьшению количества HI.

Изменение давления не влияет на состояние равновесия, потому что количество газовых молекул не меняется при реакции. Однако, если бы в реакции участвовали газы с разными объемами, изменение давления могло бы повлиять на состояние равновесия.

Изменение концентрации I2 также не влияет на состояние равновесия, потому что I2 находится в твердом состоянии, и его концентрация не меняется в реакции. Однако, если бы в реакции участвовали растворы или газы с разными концентрациями, изменение концентрации могло бы повлиять на состояние равновесия.