Question

В тесто добавили половину чайной ложки (2,1 г) питьевой соды. Какой объем углекислого газа (н.у) выделится при полном разложении этого вещества?​

Answer 1

Ответ:

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ n(NaHCO3)=m(NaHCO3)M(NaHCO3)=2.184=0.025 мольn(NaHCO3)=m(NaHCO3)M(NaHCO3)=2.184=0.025 моль n(CO2)=n(NaHCO3)2=0.0252=0.0125 мольn(CO2)=n(NaHCO3)2=0.0252=0.0125 моль V(CO2)=n(CO2)⋅Vm=0.0125⋅22.4=0.28л

Объяснение:

как то так

Answer 2

Уравнение реакции разложения соды:

NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль Масса добавленной соды = 2,1 г

Молярная масса CO2 = 44 г/моль Таким образом, для 2,1 г NaHCO3 количество моль будет:

n = m/M = 2,1 г / 84 г/моль = 0,025 моль NaHCO3

По уравнению реакции, каждый моль NaHCO3 дает один моль CO2. Следовательно, при полном разложении 0,025 моль NaHCO3 образуется 0,025 моль CO2.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) равен 22,4 л. Таким образом, объем выделенного углекислого газа будет:

V = n * Vm = 0,025 моль * 22,4 л/моль = 0,56 л

Ответ: Выделится 0,56 л углекислого газа при полном разложении 2,1 г питьевой соды.