Question

При взаимодействии 50 г гидроксида кальция содержащегося 15% примесей, с карбонатом аммония, массой 25 г выпал осадок и выделился газ.найти объём газа.

Answer 1

Са(ОН)2 + (NH4)2CO3 = CaCO3 =

+ 2NH3 + 2H2O

m(Са(ОН)2)=50г-15%=42,5 г

n(Са(ОН)2)=42,5г/74г/моль=0,57 моль

n((NH4)2CO3)=25 г/96г/моль = 0,26 моль

n(NH3)=0,26 моль *2=0,52 моль

V(NH3)=0,52 моль*22,4л/моль=11,648 л

Answer 2

дано

m техн (Ca(OH)2) = 50 g

W(пр.) = 15%

m(CaCO3) = 25 g

---------------------------------

V(NH3)-?

m чист (Ca(OH)2) = 50 - (50 * 15% / 100% ) = 42.5 g

M(Ca(OH)2) = 74 g/mol

n(Ca(OH)2) = m/M = 42.5 / 74 = 0.58 mol

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 25 / 100 = 0.25 mol

n(Ca(OH)2) > n(CaCO3)

Ca(OH)2+(NH4)2CO3 --> CaCO3+2H2O+2NH3↑

n(CaCO3) = 2n(NH3)

n(NH3) = 2 * 0.25 =0.5 mol

V(NH3) = n*Vm = 0.5 * 22.4  = 11.2 L

ответ 11.2 л

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найдите массу чистого гидроксида кальция в исходном образце: Масса гидроксида кальция = 50 г - (15% * 50 г) = 50 г - 7.5 г = 42.5 г

2. Найдите количество моль гидроксида кальция: Молярная масса Ca(OH)₂ = 40.08 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 74.09 г/моль Количество моль Ca(OH)₂ = Масса гидроксида кальция / Молярная масса Ca(OH)₂ = 42.5 г / 74.09 г/моль ≈ 0.573 моль

3. Найдите количество моль карбоната аммония: Молярная масса (NH₄)₂CO₃ = 2 * 14.01 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 96.09 г/моль Количество моль (NH₄)₂CO₃ = Масса карбоната аммония / Молярная масса (NH₄)₂CO₃ = 25 г / 96.09 г/моль ≈ 0.26 моль

4. Определите соотношение между гидроксидом кальция и карбонатом аммония: Согласно сбалансированному уравнению реакции: Ca(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O 1 моль Ca(OH)₂ соответствует 1 моль CaCO₃ и 2 моль NH₃

Таким образом, 0.573 моль Ca(OH)₂ соответствуют 0.573 моль CaCO₃ и 1.146 моль NH₃. 0.26 моль (NH₄)₂CO₃ соответствуют 0.26 моль CaCO₃ и 0.52 моль NH₃.

5. Определите количество моль NH₃, выделившегося в результате реакции: Количество моль NH₃ = 1.146 моль - 0.52 моль = 0.626 моль

6. Найдите объем газа (NH₃) при нормальных условиях (0°C и 1 атм): Объем 1 моля газа (NH₃) при нормальных условиях ≈ 22.4 л Объем газа NH₃ = Количество моль NH₃ * Объем 1 моля газа (NH₃) = 0.626 моль * 22.4 л/моль ≈ 14 л

Таким образом,