Question

Сколько соли образуется, когда оксид натрия реагирует с 25 г оксида азота? Каков количество вещества?

Answer 1

Na2O + N2O5 = 2NaNO3

               25 гр         х гр

               1 моль        2 моль

Мг=14*2 + 16*5=108     Мг= 23+14+48=85

м = 108                         м = 2*85 = 170

25/108=х/170

х=3.8 гр

Ответ = ОБразуется 3,8 гр соли

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между оксидом натрия и оксидом азота, а затем использовать это уравнение, чтобы найти количество соли и количество вещества.

Уравнение реакции:

Na2O + 2NO → 2NaNO2

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы оксида азота требуется 1 молекула оксида натрия, чтобы образовать 2 молекулы нитрита натрия.

Масса молекулы Na2O = 61 г/моль Масса молекулы NO = 30 г/моль

Сначала нужно вычислить количество молей оксида азота:

n(NO) = m(NO) / M(NO) = 25 г / 30 г/моль = 0.833 моль

Так как оксид натрия требуется в два раза меньше, чем оксид азота, то для реакции необходимо:

n(Na2O) = 0.833 моль / 2 = 0.417 моль

Далее можно найти массу нитрита натрия, образованного в результате реакции:

m(NaNO2) = n(NaNO2) * M(NaNO2) = 0.833 моль * (23 г/моль + 14 г/моль + 32 г/моль) = 53.53 г

Наконец, можно найти количество соли (нитрита натрия):

n(NaNO2) = m(NaNO2) / M(NaNO2) = 53.53 г / (23 г/моль + 14 г/моль + 32 г/моль) = 0.833 моль

Таким образом, образуется 0.833 моль нитрита натрия и его масса составляет 53.53 г.