Question

К раствору гидроксида калия прилили 200 г раствора серной кислоты и получили 13,6 г гидросульфата калия. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. напишите с решением, пожалуйста

Answer 1

Дано:
m(H2SO4)р-ра = 200г
m(KHSO4)= 13.6г
Найти:
ω (H2SO4)-?
Решение:
                хг      13,6г
KOH+H2SO4=KHSO4 + H2O
           98г           136г
х= 98*13,6/136=9,8г м в-ва(H2SO4)
ω=м в-ва/ м р-ра*100%=9,8г / 200г*100%=4,9%
Ответ: ω(H2SO4)=4.9%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы. По этому закону масса реакционной смеси должна быть равна сумме масс реагентов.

Обозначим массу гидроксида калия как m(KOH), массу серной кислоты - m(H2SO4), массу гидросульфата калия - m(KHSO4).

Тогда уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

Запишем уравнение баланса масс:

m(KOH) + m(H2SO4) = m(KHSO4) + m(H2O) + 200 г

Также из условия задачи известно, что масса полученного гидросульфата калия равна 13,6 г:

m(KHSO4) = 13,6 г

Теперь найдем массу воды, образовавшейся в результате реакции. Для этого воспользуемся молярной массой воды и количеством вещества воды, образовавшегося в результате реакции:

n(H2O) = n(KOH) = m(KOH) / M(KOH)

n(H2O) = m(KHSO4) / M(KHSO4)

Отсюда следует, что:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O)

m(H2O) = m(KOH) * M(H2O) / M(KOH)

m(H2O) = m(KHSO4) * M(H2O) / 2 * M(KHSO4)

Подставляем найденные значения в уравнение баланса масс:

m(KOH) + m(H2SO4) = 13,6 г + m(H2O) + 200 г

m(KOH) + m(H2SO4) = m(KOH) * M(H2O) / M(KOH) + m(KHSO4) * M(H2O) / 2 * M(KHSO4) + 213,6 г

m(H2SO4) = m(KOH) * M(H2O) / M(KOH) + m(KHSO4) * M(H2O) / 2 * M(KHSO4) + 213,6 г - m(KOH)

m(H2SO4) = 18 * m(KOH) + 98 * m(KHSO4) / M(KHSO4) + 213,6 г - m(KOH)

m(H2SO4) = 18 * m(KOH) + 98 * 13,6 г / M(KHSO4) + 213,6 г - m(KOH)

m(H2SO4) = 18 * m(KOH) + 134,4 г / M(KHSO4) + 213,6 г - m(KOH)

m(H2SO4) = 134,4 г / M(KOH) + 213,6 г

m(H