Question

Какои объем газа co2 потребуется для превращения 7,4г гидроксида кальция в карбонат кальция

Answer 1

Объём(СО2)=2.24л.

\\\\\\\\\\\\\\\\\

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать соответствующее химическое уравнение реакции превращения гидроксида кальция (Ca(OH)2) в карбонат кальция (CaCO3) при помощи углекислого газа (CO2):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Затем необходимо определить количество молей гидроксида кальция, используя его молярную массу:

молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль количество молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 7,4 г / 74 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль гидроксида кальция необходимо один моль углекислого газа. Таким образом, для превращения 0,1 моль гидроксида кальция в карбонат кальция потребуется 0,1 моль углекислого газа.

Для перевода молей в объем можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для стандартных условий (температура 273 К, давление 1 атм) универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/моль·К.

Таким образом, для нахождения объема углекислого газа необходимо знать давление и температуру реакционной смеси. Если предположить, что давление равно атмосферному (1 атм), то объем газа можно вычислить следующим образом:

V = nRT/P = 0,1 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 273 К / 1 атм = 2,24 л

Таким образом, для превращения 7,4 г гидроксида кальция в карбонат кальция потребуется 0,1 моль (или 2,24 л) углекислого газа.