Question

1 грам оксида магния растворили в растворе содержащем 28 грам серной кислоты сколько грам соли получили

Answer 1

...........................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить, какая соль образуется при растворении оксида магния в серной кислоте.

Оксид магния (MgO) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Это означает, что при реакции образуется магнийсульфат (MgSO4) и вода (H2O).

Молярная масса MgO = 40,31 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Первым шагом необходимо определить количество моль серной кислоты в растворе:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 28 г / 98,08 г/моль = 0,285 моль

Затем можно определить количество моль MgO, которое растворили:

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 1 г / 40,31 г/моль = 0,025 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль MgO приводит к образованию одного моля MgSO4. Следовательно, количество моль MgSO4, образующегося в результате реакции, также равно 0,025 моль.

Наконец, можно определить массу MgSO4, используя ее молярную массу:

m(MgSO4) = n(MgSO4) x M(MgSO4) = 0,025 моль x 120,37 г/моль = 3,01 г

Таким образом, получится 3,01 г магнийсульфата при реакции 1 грамма оксида магния с 28 граммами серной кислоты.