Question

Фосфор взаимодействует с кислородом по сле- дующему химическому уравнению:4P + 502= 2P205Определите массу и количество образовавшегосяпродукта реакции, если при н.y. в реакцию вступает56 л кислорода.​

Answer 1

Ответ:

n(O2) = 56л/22.4 л/моль = 2.5 моль

n(P2O5) = 1 моль

m(P2O5) = 1моль * 142 г/моль = 142 г

Answer 2

Данное химическое уравнение описывает реакцию соединения фосфора и кислорода, при которой образуется оксид фосфора (V) - P2O5.

Сначала нужно определить количество моль кислорода, вступающего в реакцию. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Нормальные условия (н.у.) определяются как 1 атмосфера давления и 0 градусов Цельсия (273 К). Подставим эти значения:

n = PV/RT = (1 атм) x (56 л) / (0.0821 л x атм / (моль x К) x 273 К) = 2.33 моль кислорода.

Согласно уравнению реакции, на 4 моль фосфора нужно 5 моль кислорода, то есть на 2.33 моль кислорода нужно:

2.33 моль x (4 моль P2O5 / 5 моль O2) = 1.864 моль P2O5.

Молярная масса P2O5 равна 141.94 г/моль, поэтому масса продукта равна:

1.864 моль x 141.94 г/моль = 264.6 г P2O5.

Таким образом, при вступлении 56 л кислорода в реакцию образуется 1.864 моль P2O5 или 264.6 г P2O5.