Question

вычислите массу воды и и объем углекислого газа, если в результате фотосинтеза образовалось 36 г глюкозы

Answer 1

Ответ:

1) 21,6 г  

2) 26,88 л

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2

Вычислим молярную массу глюкозы:

Mr(C6H12O6)=12*6+12*1+6*16=180 г/моль

Вычислим количество вещества глюкозы:

n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/Mr(C6H12O6)=36г/180г/моль =0,2 моль

По уравнению реакции, составим пропорцию:

из 6моль CO2 - 1 моль C6H12O6

из Х моль CO2 - 0,2 моль C6H12O6

Отсюда Х=0,2*6/1=1,2 моль CO2

Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

V(CО2)=n(CО2)*V(A)=1,2моля*22,4 литра/моль=26,88 литра

По уравнению реакции, составим пропорцию:

из 6моль Н2О - 1 моль C6H12O6

из Х моль Н2О - 0,2 моль C6H12O6

Отсюда Х=0,2*6/1=1,2 моль Н2О

Вычислим молярную массу воды: Mr(Н2O)=1*2+16=18 г/моль

Найдем ее массу:

m(Н2О)=n(Н2О)*Mr(Н2О)=1,2*18=2800 грамма=21,6 г

Answer 2

В процессе фотосинтеза растение использует углекислый газ (CO2) и воду (H2O) для создания глюкозы (C6H12O6) и кислорода (O2).

Уравнение реакции фотосинтеза выглядит следующим образом:

6 CO2 + 6 H2O + световая энергия → C6H12O6 + 6 O2

Согласно уравнению реакции, на образование 1 моля глюкозы требуется 6 молей углекислого газа и 6 молей воды.

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) равна 180 г/моль, следовательно, 36 г глюкозы составляют 0,2 моля.

Таким образом, для образования 0,2 моля глюкозы, растение использовало 1,2 моля (6 моль × 0,2) углекислого газа и 1,2 моля воды.

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, следовательно, масса воды, использованной в процессе фотосинтеза, равна:

1,2 моль × 18 г/моль = 21,6 г воды.

Объем углекислого газа, использованного в процессе фотосинтеза, можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) универсальная газовая постоянная R равна 0,082 л·атм/(моль·К).

Предположим, что углекислый газ использовался при стандартных условиях. Тогда:

n = 1,2 моль

T = 273 К (0 °C)

P = 1 атм

V = nRT/P = (1,2 моль × 0,082 л·атм/(моль·К) × 273 К)/1 атм = 27,9 л.

Таким образом, объем углекислого газа, использованного в процессе фотосинтеза, составляет 27,9 л.