Question

обчисліть об'єм хлору що прореагував з метаном масою 320 г на першій стадії хлорування. назвіть утворені продукти реакції.​

Answer 1

Ответ: 448 л

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

                      СН4+Cl2=СН3Cl+HCl

Получаются хлорметан или хлористый метил и хлороводород

Вычислим молярную массу метана:

Mr(СН4)=12+4*1=16 г/моль

Вычислим количество вещества СН4, вступившего в реакцию:

n(СН4)=m(СН4)/Mr(СН4)=320/16=20 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

1 моль СН4 реагирует с 1 моль Cl2

20 моль СН4 реагирует с Х моль Cl2

Отсюда Х=20*1/1=20 моль Cl2

Воспользуемся формулой:

n(Cl2)=V(Cl2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)

получим:

V(Cl2)=V(a)*n(Cl2)=20*22,4=448 л

Answer 2

Для відповіді на це питання потрібно знати більше деталей про умови реакції та її механізм. За замовчуванням, якщо мова йде про хлорування метану за наявності достатньої кількості хлору, то на першій стадії відбувається монохлорування метану з утворенням хлориду метилового радикалу:

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl

Таким чином, якщо весь хлор був витрачений на реакцію з метаном, то об'єм хлору, що прореагував з метаном, можна визначити з відношення кількості метану до його стехіометричного коефіцієнта у рівнянні реакції.

Маса метану, що була використана, дорівнює 320 г. Молярна маса метану CH4 дорівнює 16 г/моль, отже кількість речовини метану, що була використана, можна вирахувати за формулою:

n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 320 г / 16 г/моль = 20 моль

За умовами реакції, для кожного метану витрачається 1 молекула хлору, тому кількість речовини хлору, що була використана, дорівнює також 20 моль.

Об'єм хлору можна вирахувати зі стандартної молярної об'ємної та рівняння стану ідеального газу, яке має вигляд:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах, P - тиск газу в паскалях.

Для стандартних умов температура T = 273 К, тиск P = 101,3 кПа, а універсальна газова стала R = 8,31 Дж/(моль*К). Підставля