Question

Опредедите объём водорода(н.у),который прореагирует с 64 г кальция.Вычесления проводи с точностью до сотых.

Answer 1

Дано

m(Ca) = 64 г

Решение

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 64 / 40 = 1.6 моль

Ca + H2 = CaH2

n(H2) = n(Ca) = 1.6 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 1.6 * 22.4 = 35.84 дм3

Ответ: 35.84 дм3

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между водородом и кальцием:

Ca + 2H2 -> CaH2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями водорода. Для расчета объема водорода (н.у.), который прореагирует с 64 г кальция, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей кальция в 64 г:

m(Ca) = 64 г M(Ca) = 40.08 г/моль n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 1.599 моль

2. Найти количество молей водорода, необходимых для реакции с кальцием:

n(H2) = 2 * n(Ca) = 3.198 моль

3. Найти объем водорода (н.у.), занимаемый при стандартных условиях (0 °C и 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * RT / P где R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах (273 К), P - давление (1 атм).

V(H2) = 3.198 * 8.314 * 273 / 1 = 6978.32 мл

Ответ: объем водорода (н.у.), который прореагирует с 64 г кальция, равен 6978.32 мл (или 6.98 л) с точностью до сотых.