Question

Для реакции с 50 г. 6,5%-ного раствора азотной кислоты потребовалось 80 г. раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю KOH в этом растворе.

Answer 1

HNO3 +KOH =KNO3 +H2 (газ)

m(HNO3) =50 * 6.5 / 100 =3.25 г

m(KOH) = 3.25 *56/63 =2.9г

W (KOH) = 2.9 / 80 * 100 % = 3.625 % 

я так думаю

Answer 2

Перед решением задачи необходимо записать уравнение химической реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH):

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса KOH = 56 г/моль

Найдем количество вещества HNO3, содержащееся в 50 г 6,5%-ного раствора:

масса HNO3 = 50 г × 0,065 = 3,25 г количество вещества HNO3 = 3,25 г / 63 г/моль ≈ 0,0516 моль

По уравнению реакции, каждый моль HNO3 соответствует одному мольу KOH. Значит, количество KOH, необходимое для реакции с 0,0516 моль HNO3, равно 0,0516 моль.

Найдем массу KOH, содержащуюся в 80 г раствора:

количество вещества KOH = 80 г / 56 г/моль ≈ 1,43 моль масса KOH = 1,43 моль × 56 г/моль ≈ 80 г

Таким образом, раствор гидроксида калия содержит 80 г KOH при общей массе 80 г. Массовая доля KOH в растворе равна:

массовая доля KOH = масса KOH / общая масса раствора × 100% = 80 г / 80 г × 100% = 100%

Ответ: массовая доля KOH в растворе равна 100%.