Question

Помогите решить задачу: найти массу осадка,образованного 8 г.сульфата меди (2)с гидроксидом калия.​

Answer 1

находишь по таблице массу каждого элемента, складываешь её и потом пропорцией решаешь, получается 4,9 грамм.

после Cu(OH)2 стрелочку вниз поставь, тип в осадок выпадает.

Answer 2

Ответ:

4.9 г.

Объяснение:

решение во вложении:.......⤴

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия, а затем использовать законы сохранения массы, чтобы определить массу осадка.

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4

Согласно уравнению, каждый мол сульфата меди (II) взаимодействует с двумя молями гидроксида калия, образуя моль осадка гидроксида меди (II) и моль сульфата калия. Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль, а молярная масса KOH равна 56,1 г/моль.

Масса сульфата меди (II) равна 8 г.

Чтобы найти количество молей сульфата меди (II), разделим его массу на его молярную массу:

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 8 г / 159,6 г/моль = 0,050 моль

По уравнению реакции, каждый моль сульфата меди (II) образует один моль гидроксида меди (II):

n(Cu(OH)2) = 0,050 моль

Чтобы найти массу гидроксида меди (II), умножим количество молей на молекулярную массу:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) × M(Cu(OH)2) = 0,050 моль × 97,6 г/моль = 4,88 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II) составляет 4,88 г.