Question

Задача: Через 40г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. Вычислите массу образовавшегося сульфита натрия. Задача: Вычислите массовую долю хлора в хлориде железа (II).

Answer 1

(╯°□°）╯︵ ┻━┻(╯°□°）╯︵ ┻━┻(╯°□°）╯︵ ┻━┻(╯°□°）╯︵ ┻━┻(╯°□°）╯︵ ┻━┻(╯°□°）╯︵ ┻━┻(╯°□°）╯︵ ┻━┻

Answer 2

Решение первой задачи:

Массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 8%, что означает, что на 100 г раствора приходится 8 г гидроксида натрия.

Так как гидроксид натрия реагирует с сернистым газом, то его количество останется неизменным после реакции, а количество сульфита натрия будет определяться количеством реагировавшего газа.

Уравнение реакции: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Молярная масса Na2SO3 = 126 г/моль Масса 40 г раствора NaOH = 40 г × 0,08 = 3,2 г NaOH

Найдем количество Na2SO3, которое образуется в результате реакции: 1 моль SO2 соответствует 1 моль Na2SO3 Масса SO2, которая реагирует: 40 г - 3,2 г = 36,8 г раствора без NaOH m(SO2) = n(SO2) × M(SO2) = (36,8 г / 64 г/моль) × 32 г/моль = 18,4 г SO2 n(Na2SO3) = n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 18,4 г / 64 г/моль = 0,2875 моль m(Na2SO3) = n(Na2SO3) × M(Na2SO3) = 0,2875 моль × 126 г/моль = 36,225 г Na2SO3

Ответ: Масса образовавшегося сульфита натрия равна 36,225 г.

Решение второй задачи:

Хлорид железа (II) имеет формулу FeCl2.

Молярная масса FeCl2 = 126,8 г/моль Молярная масса Cl = 35,5 г/моль

Массовая доля хлора в хлориде железа (II) можно вычислить по формуле: массовая доля Cl = (масса Cl / масса FeCl2) × 100%

Масса Cl в молекуле FeCl2 равна 2 × 35,5 г/моль = 71 г/моль Масса FeCl2 равна 126,8 г/моль

массовая доля Cl = (71 г/моль / 126,8 г/моль) × 100% = 55,9%

Ответ: Массовая доля хлора в хлориде железа (II) равна 55,9%.