Question

Вычислите, какой объем хлора (Н.у.) необходимj для получения 10 л хлороводорода

Answer 1

H₂ + Cl₂ = 2HCl

V(Cl₂) = 22,4

М(2HCl) = 44,8

V(HCl) = 10л (по условию).

V(Cl₂) = x.

Составим и решим пропорцию.

х:22,4=10:44,8

х=5

Ответ: V(Cl₂) = 5 л.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу реакции между хлором и водородом, а также условия ее проведения.

Предположим, что реакция протекает при стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атмосфера) и полностью протекает в соотношении 1 моль хлора на 1 моль водорода:

Cl2 + H2 → 2HCl

Объем хлора можно вычислить по уравнению идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.

Найдем количество вещества хлора, соответствующее 10 л газа при стандартных условиях:

n(Cl2) = PV/RT = (110)/((0,0821)(25+273)) = 0,407 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль хлора соответствует 2 молям HCl. Следовательно, количество вещества HCl, полученного при реакции 0,407 моль хлора, будет:

n(HCl) = 2n(Cl2) = 0,814 моль

Объем полученного газа можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V(HCl) = n(HCl)RT/P = (0,814*(0,0821)*(25+273))/1 = 19,8 л

Таким образом, объем хлора, необходимого для получения 10 л хлороводорода при стандартных условиях, составляет 0,407 моль.