Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель: Si +KOH + H2O = K2SiO3+H2

Answer 1

Процесс проходит чрезвычайно медленно- Пример в жизни- растворение стекла в щелочи!! !
Si-ст. окисл. 0-----переходит в Si +4 - окисление- восст-ль
Н+ ----переходит в Н нулевая ст. окисл. - восстановление- окислитель!
ставим коэф-ты (пока карандашом!!!) :
Si +4KOH+H2O->2K2SiO3+H2 -видим. что необходимо домножить коэф. у кремния:
2Si +4KOH+H2O->2K2SiO3+H2 -проверяем баланс по кислороду и видим, что нужно "домножить" воду:
2Si +4KOH+2H2O->2K2SiO3+H2 -проверяем кол-во атомов водорода и получаем итоговое уравнение:
2Si +4KOH+2H2O->2K2SiO3+4H2(газ!!) -окончательно просчитываем баланс и правильность составления уравнения- проверяем количество атомов кислорода в левой и правой части!!! (принципиально для любого уравнения ОВР, протекающего с участием атомов кислорода!!!)

Answer 2

Начнем с записи уравнения реакции:

Si + KOH + H2O → K2SiO3 + H2

Для того чтобы произвести балансировку уравнения, мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента справа и слева от стрелки реакции совпадает.

Поскольку в уравнении присутствуют Si, K, O и H, начнем с балансировки атомов этих элементов:

Si + 2KOH + 2H2O → K2SiO3 + 2H2

Теперь уравнение сбалансировано с точки зрения атомов. Однако, мы должны также убедиться, что соблюдается баланс электрических зарядов. В левой части уравнения нет зарядов, но в правой части заряд равен +2 (2K+) - 2 (2O2-) = 0. Таким образом, нам нужно добавить 2 электрона на левую сторону уравнения, чтобы уравнять заряды:

Si + 2KOH + 2H2O + 2e- → K2SiO3 + 2H2

Теперь уравнение сбалансировано как по атомам, так и по зарядам.

Окислитель и восстановитель в этой реакции можно определить с помощью изменений степени окисления элементов. В этой реакции кремний (Si) окисляется, т.к. его степень окисления возрастает с 0 до +4 (в K2SiO3). Таким образом, KOH и H2O выступают в роли восстановителя. С другой стороны, калий (K) в KOH переходит из +1 в +2 в K2SiO3, что свидетельствует о его окислении. Поэтому Si является восстановителем, а KOH - окислителем.