Question

Рассчитайте массу соли,которая получится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 84 г. раствора гидроксида калия.

Answer 1

KOH + HCl = KCl +H2O
Соляная кислота в избытке, следовательно вся щелочь прореагирует полностью.
Молекулярная масса гидроксида калия 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Количество моль КОН взятого для реакции
84/56 = 1,5 моль
По стехиометрии из 1 моль КОН образуется 1 моль KCl
Следовательно из 1,5 моль КОН образуется 1,5 моль KCl

Молекулярная масса KCl =  39 + 35,5 = 74,5 г/моль
Вес соли образовавшийся в результате реакции равен
74,5 г/моль * 1,5 моль = 111, 75 г.

Ответ: образуется 111,75 г хлорида калия KCl

Answer 2

Для решения этой задачи нужно записать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом калия (KOH):

HCl + KOH → KCl + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула HCl реагирует с одной молекулой KOH, образуя одну молекулу соли KCl и одну молекулу воды H2O.

Для рассчета массы полученной соли необходимо сначала найти количество молей KOH в 84 г раствора. Для этого используем формулу:

n = m/M

где n - количество молей вещества, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Молярная масса KOH равна 56.1 г/моль:

n = 84 г / 56.1 г/моль = 1.50 моль KOH

Так как соляная кислота реагирует с KOH в соотношении 1:1, то необходимо знать количество молей HCl, необходимых для полного реагирования с избытком KOH. Поскольку KOH имеет избыток, это означает, что он реагирует не полностью и некоторое количество KOH останется после реакции. Это количество KOH не влияет на количество HCl, которое требуется для полного реагирования.

Количество молей HCl можно найти, зная, что оно равно количеству молей KOH:

n(HCl) = n(KOH) = 1.50 моль

Молярная масса HCl равна 36.46 г/моль, поэтому масса HCl, необходимая для реакции с KOH, равна:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 1.50 моль * 36.46 г/моль = 54.7 г

Избыток KOH равен исходной массе KOH минус количество KOH, использованное в реакции:

m(избыток KOH) = 84 г - 1.50 моль * 56.1 г/моль = 3.3 г

Наконец, масса полученной соли KCl равна количеству KOH, использованному в реакции, умноженному на ее молярную массу (74.55 г/моль):

m(KCl) = n(KOH) * M(KCl) = 1.50 моль * 74.55 г/моль = 111.8 г

Ответ: масса соли KCl, получаемой при взаимодействии избытка соляной кис