Question

масова частка карбону у складі вуглеводню -88,89%.Густина його за повітрям -1,862 .знайдіть молекулярну формулу сполуки

Answer 1

Дано:

CxHy ;

ω (C) = 88,89 % ;

D (возд.) = 1,862.

Найти:

x, y — ?

Решение:

1. Зная плотность по воздуху, узнаем молярную массу углеводорода. По формуле: M (газа) = D · M (по какому газу). M воздуха = 29.

M (CxHy) = 1,862 · 29 = 54 (г/моль).

2. Узнаем сколько по массе занимает углерод.

54 г/моль — 100 %

x г/моль — 88,89 %

x = 48 (г/моль).

3. Разделим 48 на 12, таким образом мы узнаем количество атомов углерода в соединении.

48 ÷ 12 = 4.

4. На водород придётся остальная масса.

54 - 48 = 6 - столько атомов водорода в соединении.

5. Таким образом, формула соединения — C₄H₆ (бутин).

Ответ: C₄H₆.

Answer 2

Для того, щоб знайти молекулярну формулу сполуки на основі заданих даних, спочатку потрібно визначити емпіричну формулу, а потім знайти молекулярну формулу з використанням молекулярної маси.

1. Визначимо емпіричну формулу сполуки:

З масовою часткою вуглецю 88,89% можна приблизно оцінити кількість атомів кожного елементу у молекулі, використовуючи молярні відношення елементів у загальному випадку.

Отже, якщо масова частка вуглецю у складі сполуки 88,89%, то масова частка водню буде 11,11% (100% - 88,89% = 11,11%).

Потім можна вирахувати відношення кількості атомів кожного елементу, використовуючи їх молярні маси:

• Молярна маса вуглецю (С) = 12,01 г/моль
• Молярна маса водню (Н) = 1,008 г/моль

Таким чином, відношення кількості атомів вуглецю до водню у молекулі буде:

• (88,89 г / 12,01 г/моль) / (11,11 г / 1,008 г/моль) ≈ 7/1

Отже, емпірична формула складається з одного атома водню та сімох атомів вуглецю і може бути записана як CH7.

2. Визначимо молекулярну формулу сполуки:

Для того, щоб знайти молекулярну формулу, необхідно знайти молекулярну масу сполуки. За формулою емпіричної формули, молекулярна маса складається з суми молярних мас елементів, помноженої на їх коефіцієнти.

• Молярна маса вуглецю (С) = 12,01 г/моль
• Молярна маса водню (Н) = 1,008 г/моль

M(СH7) = (7 * 12.01 g/mol) + (1 *