Question

Вычислить кол-во водорода, выделившегося при взаимодействии 325г цинка с соляной кислотой

Answer 1

325г                            х
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65г/м                          2г/м

х=325г*2г/м / 65г/м= 10г

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна моль цинка (Zn) взаимодействует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и выделяет один моль водорода (H2).

Для того чтобы вычислить количество выделившегося водорода, необходимо сначала найти количество молей цинка. Для этого нужно разделить массу цинка на его молярную массу:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)

где n(Zn) - количество молей цинка, m(Zn) - масса цинка, M(Zn) - молярная масса цинка.

M(Zn) = 65,38 г/моль (молярная масса цинка)

n(Zn) = 325 г / 65,38 г/моль = 4,97 моль

Из уравнения видно, что одна моль цинка выделяет одну моль водорода. Таким образом, количество молей водорода будет равно количеству молей цинка:

n(H2) = n(Zn) = 4,97 моль

Для того чтобы найти массу водорода, выделившегося при реакции, нужно использовать массу одной моли водорода:

m(H2) = n(H2) x M(H2)

где m(H2) - масса водорода, выделившегося при реакции, M(H2) - молярная масса водорода.

M(H2) = 2 г/моль (молярная масса водорода)

m(H2) = 4,97 моль x 2 г/моль = 9,94 г

Ответ: при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой выделилось 9,94 г водорода.