Question

Какое число атомов содержится в образце кальция массой 4 грамм

Answer 1

Дано

m(Ca) = 4 г

Решение

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 4 / 40 = 0.1 моль

N(Ca) = N(Ca) * Na = 0.1 * 6.02 * 10^23 = 6.02 * 10^22

Ответ: 6.02 * 10^22

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу кальция и число Авогадро.

Молярная масса кальция равна 40.078 г/моль. Это означает, что один моль кальция имеет массу 40.078 г.

Чтобы найти количество молей кальция в образце массой 4 г, необходимо разделить массу образца на молярную массу кальция:

4 г / 40.078 г/моль ≈ 0.0997 моль

Затем, чтобы найти число атомов кальция в образце, нужно умножить количество молей на число Авогадро, которое равно примерно 6.022 × 10^23 атомов на моль:

0.0997 моль x 6.022 × 10^23 атомов/моль ≈ 6.01 × 10^22 атомов

Таким образом, в образце кальция массой 4 г содержится приблизительно 6.01 × 10^22 атомов кальция.