Question

Какой объем сероводорода получится при взаимодействии 15,6г. сульфида натрия с соляной кислотой.( если можно с "дано ")

Answer 1

Вот,там и дано,и всё решение.

Answer 2

Дано: масса сульфида натрия = 15,6 г, реакция с соляной кислотой.

Уравнение реакции между сульфидом натрия и соляной кислотой:

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

Молярная масса Na2S = 78 г/моль Молярная масса H2S = 34 г/моль

1. Найдем количество молей Na2S:

n(Na2S) = m/M(Na2S) = 15,6/78 = 0,2 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль Na2S взаимодействует с 2 молями HCl, так что количество молей HCl необходимое для реакции будет равно:

n(HCl) = 2 * n(Na2S) = 2 * 0,2 = 0,4 моль

3. Объем H2S, который будет образован при данной реакции, можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V(H2S) = n(H2S) * R * T / P

где R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж / моль * К), T - температура (обычно принимают комнатную температуру 25 °C = 298 К), P - давление (обычно принимают стандартное давление 101,325 кПа).

Подставим известные значения:

V(H2S) = n(H2S) * R * T / P = (0,2 моль) * (8,314 Дж / моль * К) * (298 К) / (101,325 кПа) = 4,94 л

Ответ: Объем сероводорода, который будет получен при взаимодействии 15,6 г сульфида натрия с соляной кислотой, составляет 4,94 л.