Question

В какой массе воды необходимо растворить 100г соли Na2SO4-10H2O что бы приготовить 5% раствор сульфата натрия?

Answer 1

Y(соли) = m(Na2SO4*10H2O)\M = 100\322=0,3моль =Y(Na2SO4)
m( Na2SO4)=0,3моль*142г\моль=42.бг
Y(воды в кристаллогидрате) =10Y( кристаллической соли) =3моль
тогда масса воды в кристаллогидрате = 3*18г\моль=56г
W =m(Na2So4)\m(р-ра)    005=42.6\100+х+56 Решаем уравнение и находим х=696г

Answer 2

Молярная масса Na2SO4-10H2O равна: 2(23.0 g/mol Na) + 32.1 g/mol S + 4(16.0 g/mol O) + 10(18.0 g/mol H2O) = 322.2 g/mol

Это означает, что 100 г соли Na2SO4-10H2O содержат: 100 г / 322.2 г/моль = 0.31 моль Na2SO4-10H2O

Чтобы приготовить 5% раствор, необходимо растворить 5 г соли в 100 мл воды. Однако, мы должны учесть, что в 100 г Na2SO4-10H2O содержится только 31 г сульфата натрия, поскольку остальное состоит из воды.

Таким образом, чтобы растворить 31 г сульфата натрия в 100 мл воды, нам понадобится растворить: 31 г / 5% = 620 г сульфата натрия в 1 л воды.

Поэтому, чтобы растворить 100 г соли Na2SO4-10H2O в 1 л воды, необходимо растворить: 100 г / 31 г × 620 г = 2000 г = 2 кг воды.

Ответ: чтобы приготовить 5% раствор сульфата натрия, необходимо растворить 100 г соли Na2SO4-10H2O в 2 кг воды.