Question

Срооочно!!! Помогите пожалуйста!! 9,2 г натрия поместили в 200 г раствора с массовой долей хлороводорода 3,65 %. Рассчитайте состав раствора в % по массе

Answer 1

Дано
m(Na) = 9.2 g
m(ppaHCOOH)  = 200 g
W(HCOOH) = 3.65%
--------------------------
W-?
m(HCOOH)= 200*3.65% / 100% = 0.73 g
m(общая вещества) = 9.2+0.73 = 9.93 g
m(общая раствора) = 9.2+200 = 209.2
W(новая) = 9.93 / 209.2 * 100% = 4.75%
ответ 4.75%

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Масса исходного раствора равна 200 г, а массовая доля HCl в нем составляет 3,65%, следовательно, масса HCl в растворе равна:

200 г × 3,65% = 7,3 г

Так как натрий реагирует с HCl по уравнению:

2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2

то масса хлорида натрия (NaCl), образовавшегося в результате реакции, будет равна массе исходного натрия (9,2 г).

Таким образом, масса раствора после реакции будет равна:

200 г + 9,2 г = 209,2 г

Массовая доля NaCl в растворе составляет:

(9,2 г / 209,2 г) × 100% ≈ 4,4%

Следовательно, состав раствора после реакции составляет:

• HCl: 7,3 г / 209,2 г × 100% ≈ 3,49%
• NaCl: 9,2 г / 209,2 г × 100% ≈ 4,4%
• Вода: оставшийся объем раствора (100% - 3,49% - 4,4%) ≈ 92,11%