Question

1) Сколько молекул при нормальных условиях содержится в 40 л сернистого газа (SO2)? 2) Даны вещества MgI2, SiH4, H2, Cu. Определите у каждого вещества (ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ, ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ) 3) Напишите уравнения реакций. При помощи которых можно осуществить следующие превращения. Сера_______-Сероводород_________Хлорид калия_________Соляная кислота

Answer 1

Решение в фото.............................

Answer 2

1. Для решения задачи нам нужно знать, что при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) один моль любого газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, для определения количества молекул в 40 л сернистого газа (SO2) нужно вычислить количество молей газа, а затем умножить это число на число Авогадро (6,02 × 10^23 молекул на один моль).

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При нормальных условиях давление равно 1 атмосфера, температура 0 °C (или 273 К), а объем 40 л. Тогда:

n = (pV)/(RT) = (1 * 40)/(0,082 * 273) ≈ 1,48 моль.

Количество молекул сернистого газа равно:

N = n * NA = 1,48 * 6,02 × 10^23 ≈ 8,9 × 10^23 молекул.

Таким образом, в 40 л сернистого газа при нормальных условиях содержится примерно 8,9 × 10^23 молекул.

• MgI2: ионная связь, кристаллическая решетка - кубическая
• SiH4: ковалентная связь, молекулярная решетка - тетраэдрическая
• H2: ковалентная связь, молекулярная решетка - линейная
• Cu: металлическая связь, кристаллическая решетка - гранецентрированная кубическая

• Сера + 3H2 → 2H2S
• H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
• K2S + 2HCl → 2KCl + H2S↑
• Сера + 6HCl → 2H2S + 3Cl2↑