Question

Расставьте коэффициенты в сравнении реакции методом электронного баланса. Определить тип Овр. Укажите реакцию окисления и реакцию восстановления. Определить , что является окислителем, а что восстановителем H2S+HNO3=H2SO4+NO+H2O

Answer 1

3H2S+8HNO3=3H2SO4+8NO+4H2O
S(-2) - 8e = S(+6)          |  3   |     Окисляется ( восстановитель)
N(+5) +3e = N(+2)         |  8   |     Восстанавливается (окислитель)

Answer 2

Для начала напишем уравнение реакции:

H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O

Составим таблицу окислительно-восстановительного потенциала (вольт) для каждого из реагентов:

Вещество	ОВП
H2S	-0.14
HNO3	2.30
H2SO4	2.00
NO	0.80
H2O	1.23

Далее, вычислим количество передаваемых электронов:

H2S → H2SO4: 2 электрона (H2S окисляется) HNO3 → NO: 5 электронов (HNO3 восстанавливается)

Теперь расставим коэффициенты перед веществами таким образом, чтобы сумма электронов, переданных в окислительно-восстановительном процессе, была равна нулю:

H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO + 4H2O

Тип окислительно-восстановительной реакции: окисление и восстановление одновременно.

Реакция окисления: H2S → H2SO4 (H2S окисляется, теряет 2 электрона)

Реакция восстановления: HNO3 → NO (HNO3 восстанавливается, получает 5 электронов)

Окислителем является HNO3, а восстановителем - H2S.