Question

Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии 58,8 г. серной кислоты с избытком оксида меди (2). Уравнение химической реакции: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Answer 1

Оаоаоаоаоаоаоаоао ммм

Answer 2

Первым шагом необходимо написать сбалансированное химическое уравнение:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Коэффициенты перед реагентами и продуктами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 1 1 1 1

Согласно уравнению, один моль CuO реагирует с одним моль H2SO4, образуя один моль CuSO4 и один моль воды.

Масса молярной массы CuO равна 79,55 г/моль, масса молярной массы H2SO4 равна 98,08 г/моль, а масса молярной массы CuSO4 равна 159,61 г/моль.

Сначала необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого вычислим количество вещества каждого реагента, используя молярные массы:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 58,8 г / 98,08 г/моль = 0,6 моль

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = необходимо знать массу CuO, которая не была указана в задаче.

Для расчета массы CuO, необходимой для реакции с 0,6 моль H2SO4, можно воспользоваться стехиометрическими соотношениями в уравнении реакции:

1 моль CuO соответствует 1 моль H2SO4 n(CuO) = n(H2SO4) = 0,6 моль

m(CuO) = n(CuO) x M(CuO) = 0,6 моль x 79,55 г/моль = 47,73 г

Таким образом, масса CuO, необходимая для реакции с 0,6 моль H2SO4, равна 47,73 г.

Однако, в задаче сказано, что был использован избыток CuO, что означает, что было использовано больше, чем 47,73 г CuO. Это не влияет на количество получаемой продукта, но влияет на количество избыточного реагента, который останется после реакции.

Масса избыточного CuO равна:

m(изб. CuO) = масса использованного CuO - масса необходимого CuO m(изб. CuO) = не указано - 47,73 г

Так как масса использованного CuO неизвестна, то массу избыточного CuO не можем точно определить.

Теперь можно расс