Question

Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 112 грамм гидроксида калия

Answer 1

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
M(KOH)=16+1+39=46г/моль
v(KOH)=112/46=7 моль
v(KOH):v(H2SO4)=2:1
v(H2SO4)=3,5  моль
М( H2SO4)=98 г/моль
м=98*3,5=343 г
Ответ: 343 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции нейтрализации гидроксида калия KOH и серной кислоты H2SO4:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на один моль гидроксида калия необходимо один моль серной кислоты. Найдем количество молей гидроксида калия, используя его молярную массу:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 112 г / 56.11 г/моль = 2 моль

Так как на один моль гидроксида калия необходим один моль серной кислоты, то для нейтрализации 2 моль KOH понадобится 2 моль H2SO4. Найдем массу серной кислоты, используя ее молярную массу:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 2 моль * 98.08 г/моль = 196.16 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для нейтрализации 112 г гидроксида калия, составляет 196.16 г.