Question

Рассчитайте массу серной кислоты которая взаимодействует с 11.2 граммами гидроксида калия

Answer 1

    Х г                   11,2 г

  H2SO4      +    2KOH    =     K2SO4   +    2H2O

n=1 моль              n=2 моль

М = 98 г/моль     М = 56 г/моль

m=98 г                 m=112 г

Х г  H2SO4    -    11,2 г  КОН

98 г H2SO4   -   112 г KOH

m(H2SO4) = 98 * 11,2 / 112 = 9,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать и сбалансировать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями KOH. Найдем количество молей KOH, которое присутствует в данной задаче:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11.2 г / 56.11 г/моль = 0.2 моль

Следовательно, количество молей H2SO4, которое требуется для реакции с KOH, будет равно половине этого количества:

n(H2SO4) = 0.5 * n(KOH) = 0.1 моль

Теперь можно рассчитать массу H2SO4, которая реагирует с KOH:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.1 моль * 98.08 г/моль = 9.81 г

Следовательно, масса серной кислоты, которая реагирует с 11.2 г KOH, составляет 9.81 г.