Question

На реакцию карбоната натрия массой 0,44г расходуется раствор серной кислоты объемом 12 мл. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

0.35

Объяснение:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

n(Na2CO3)=0.44/106=0,0042

Cm(H2SO4)=0.042/0.012=0.35

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4):

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Мы можем использовать молярные соотношения этого уравнения, чтобы найти количество моля серной кислоты, которое было использовано в реакции.

Масса карбоната натрия:

m(Na2CO3) = 0,44 г

Молярная масса карбоната натрия:

M(Na2CO3) = 2 x M(Na) + M(C) + 3 x M(O) = 2 x 23,0 г/моль + 12,0 г/моль + 3 x 16,0 г/моль = 106,0 г/моль

Количество молей карбоната натрия:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 0,44 г / 106,0 г/моль = 0,00415 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью карбоната натрия. Таким образом, количество молей серной кислоты, использованное в реакции, равно количеству молей карбоната натрия:

n(H2SO4) = 0,00415 моль

Объем раствора серной кислоты:

V(H2SO4) = 12 мл = 0,012 л

Теперь мы можем использовать определение молярной концентрации раствора:

C = n / V

где C - молярная концентрация (в молях на литр), n - количество молей растворенного вещества, V - объем раствора.

Молярная концентрация раствора серной кислоты:

C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) = 0,00415 моль / 0,012 л = 0,346 моль/л

Таким образом, молярная концентрация раствора серной кислоты составляет 0,346 моль/л.