Question

1 вычислите обьем водорода кодорый выделиться при взаимодействии цинка с раствором сульфатной кислоты (H2SO4) массой 158г Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2 вычислите обьем азота неопходимый для получения 15 л аммониака(NH3) 3 осуществите превращения C-->CO-->C02 SO2<--H2S-->H2O-->O2

Answer 1

1. 
дано
m(H2SO4) = 158 g
----------------------
V(H2) = ?
    158                             X
H2SO4+Zn-->ZnSO4+H2  M(H2SO4) = 98 g/mol Vm = 22.4 L/mol
   98                              22.4
X = 158*22.4 / 98 = 36.11 L
ответ 36.11 л

2.
дано
V(NH3) = 15 L
------------------
V(N2)-?
 X                 15
N2+3H2-->2NH3
1mol           2mol
X = 1*15 / 2 = 7.5 L
ответ 7.5 л

3.
2C+O2-->2CO
2CO+O2-->2CO2
2H2S+3O2-->2H2O+2SO2
2H2S+SO2-->2H2O+3S
2H2O-->2H2+O2

Answer 2

1. Рассмотрим уравнение реакции:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, на один моль цинка приходится один моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль, поэтому для массы 158 г цинка количество молей будет:

n = m/M = 158 г / 65 г/моль = 2,43 моль

Следовательно, общее количество водорода, выделяющегося при реакции:

n(H2) = 2,43 моль

Объем водорода можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа, где V - объем, n - количество молей, а R - универсальная газовая постоянная:

V = n * R * T / P,

где T - температура (в Кельвинах), P - давление (в Паскалях).

Давление можно считать стандартным атмосферным давлением (101325 Па), а температуру - комнатной (около 298 К). Тогда:

V(H2) = n(H2) * R * T / P = 2,43 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 298 К / 101325 Па ≈ 0,177 л

Ответ: при реакции цинка с раствором сульфатной кислоты выделится примерно 0,177 л водорода.

2. Рассмотрим уравнение реакции:

N2 + 3H2 → 2NH3

Согласно уравнению реакции, на один моль азота (N2) приходится два моля аммиака (NH3). Следовательно, количество молей азота, необходимых для получения 15 л аммиака:

n(N2) = n(NH3) / 2 = V(NH3) * P / (2 * R * T) = 15 л * 101325 Па / (2 * 8,31 Дж/(моль·К) * 298 К) ≈ 1,25 моль

Объем азота можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа, как в предыдущем примере:

V(N2) = n(N2) * R * T / P = 1,25 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 298 К / 101325 Па ≈ 0,029 л

Ответ: для получения 15 л аммиака необходимо использовать примерно 0,029 л азота.

3. Превращения C → CO → CO2, SO2 ← H2S → H2O → O2 образуют ц