Question

рассчитайте массу образовавшегося осадка при взаимодействии избытка хлорида бария с 220г 15 проц паствора сущьфата натрия срочно 50 баллов

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa Na2SO4) = 220 g

W(Na2SO4) =15%

+BaCL2

-------------------------

m(BaSO4)-?

m(Na2SO4) = 220 *15% / 100% = 33g

Na2SO4+BaCL2-->BaSO4+2NaCL

M(Na2SO4) = 142 g/mol

n(Na2SO4) = m/M = 33 / 142 = 0.23  mol

n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0.23 mol

M(BaSO4) = 233 g/mol

m(BaSO4) = n*M = 0.23 * 233 = 53.59 g

ответ  53.59 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество молей сульфата натрия в растворе:

Массовая доля сульфата натрия в растворе: 15%

Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г сульфата натрия:

15 г / 142 г/моль = 0,106 моль Na2SO4

Масса раствора сульфата натрия, содержащего 0,106 моль:

m = n * M = 0,106 моль * 142 г/моль = 15,052 г

Затем нужно вычислить количество молей хлорида бария, необходимых для полного осаждения сульфата натрия:

1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль Na2SO4, соответственно:

n(BaCl2) = n(Na2SO4) = 0,106 моль

Молярная масса BaCl2:

M(BaCl2) = 137,33 г/моль

Масса избытка хлорида бария:

m(BaCl2) = n(BaCl2) * M(BaCl2) = 0,106 моль * 137,33 г/моль = 14,58 г

Масса осадка, образующегося при реакции, равна массе сульфата бария, который образуется в результате реакции:

1 моль BaSO4 образуется из 1 моль BaCl2 и 1 моль Na2SO4, соответственно:

n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,106 моль

Молярная масса BaSO4:

M(BaSO4) = 233,39 г/моль

Масса осадка BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,106 моль * 233,39 г/моль = 24,76 г

Ответ: масса образовавшегося осадка при взаимодействии избытка хлорида бария с 220 г 15% раствора сульфата натрия равна 24,76 г.