Question

по уравнению разложения 2H2o=2H2+O2 было ихрасходовано 54 Г воды определите количество вещества полученного кислорода

Answer 1

1) n(H2O)=m/M
M(H2O)=1*2+16=18 г/моль
n(H2O)=54/18=3 моль
2) n(O2) = 3/2=x/1 ,где x=3*1:2=1.5 моль
Ответ n(O2)=1.5 моль

Answer 2

Из уравнения реакции 2H2O = 2H2 + O2 следует, что на каждые 2 молекулы воды необходимо 1 молекула кислорода. Таким образом, если было использовано 54 г воды, то количество молекул воды будет:

n(H2O) = m/M(H2O) = 54/18 = 3 моль

Следовательно, количество молекул кислорода, которое было получено в результате реакции, равно половине этого количества, т.е.

n(O2) = 1/2 n(H2O) = 1.5 моль

Чтобы вычислить количество кислорода в граммах, необходимо умножить его количество в молях на молекулярный вес кислорода:

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 1.5 * 32 = 48 г

Таким образом, было получено 48 г кислорода.