Question

MnS + 8 HNO3 = MnSO4 + 8 NO2 + 4 H20 определить степени окисления, указать окислитель и восстановитель, указать процессы окисления и восстановления

Answer 1

MnS + 8HNO3 = MnSO4 + 8NO2 + 4H2O

Mn(+2)S(-2) + H(+)N(+5)O(-2) = Mn(+2)S(+6)O(-2) + N(+4)O(-2) + H(+)O(-2)

S(-2) -8e -> S(+6)      1     ок-ие

в-ль

N(+5) +1e -> N(+4)   8    в-ие

ок-ль

Answer 2

Уравнение реакции:

MnS + 8 HNO3 → MnSO4 + 8 NO2 + 4 H2O

Сначала необходимо определить степени окисления элементов в данной реакции:

• Марганец (Mn): степень окисления +2 в начальном состоянии и +6 в конечном состоянии. Это означает, что марганец был окислен в процессе реакции.
• Сера (S): степень окисления -2 в начальном состоянии и +6 в конечном состоянии. Это означает, что сера была окислена в процессе реакции.
• Азот (N): степень окисления +5 в начальном состоянии и +4 в конечном состоянии. Это означает, что азот был восстановлен в процессе реакции.

Таким образом, марганец и сера были окислены, а азот был восстановлен.

Окислитель: HNO3, так как он окисляет Mn и S. Восстановитель: MnS, так как он восстанавливает N в HNO3.

Процесс окисления происходит с Mn и S, которые теряют электроны и повышают свою степень окисления. Процесс восстановления происходит с N в HNO3, который получает электроны и понижает свою степень окисления.

Таким образом, в данной реакции происходит одновременно процесс окисления и восстановления, и она является редокс-реакцией.