Question

Какой обьем оксида углерода (IV) выделится при сжигании 300 л пропана?

Answer 1

C3H8+5O2=3CO2+4H2O
n(C3H8)=300/22.4=13 моль
n(C3H8)=3* n(CO2)
n(CO2)= 39 моль
V(CO2)= Vm*n= 39*22.4=873.6

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции сжигания пропана и знать соотношение между объемом газов и их количеством в условиях стандартных температуры и давления (STP).

Химическое уравнение реакции сжигания пропана:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль пропана (молекулярная масса C3H8 = 44 г/моль) необходимо 5 моль кислорода (молекулярная масса O2 = 32 г/моль). При этом образуется 3 моля CO2 (молекулярная масса CO2 = 44 г/моль) и 4 моля H2O (молекулярная масса H2O = 18 г/моль).

По соотношению между объемом газов и их количеством в STP, 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Таким образом, 300 л пропана содержат:

n(C3H8) = V / Vm = 300 / 22.4 = 13.39 моль

Для полного сжигания этого количества пропана потребуется 5 * 13.39 = 66.95 моль O2. При этом выделится 3 * 13.39 = 40.17 моль CO2.

Объем CO2 при STP можно найти по формуле:

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 40.17 * 22.4 = 898.85 л

Таким образом, при сжигании 300 л пропана выделится 898.85 л CO2 при STP.