Question

50г карбоната кальция растворили в азотной кислоте.какой объем углекислого газа CO2 при этом выделился ? CaCo3+2HNO3=Ca(No3)+H2O+CO2​

Answer 1

Ответ:

50 г                                                           Х л

CaCo3 + 2HNO3 ⇒ Ca(NО3) + H2O + CO2​

100 г/моль                                              22,4 л/моль

составляем пропорцию:

50/100 = Х/22,4

Х = 50*22,4/100 = 11,2 л

Объем углекислого газа равен 11,2 л

Answer 2

Сначала, нужно записать сбалансированное химическое уравнение для реакции:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. Так как дано 50 г CaCO3, то это составляет 0,5 моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2. Таким образом, 0,5 моль CaCO3 даст 0,5 моль CO2.

Объем газа можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа (предположим, что это давление атмосферное, 1 атм), V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура газа в Кельвинах.

Таким образом, мы можем рассчитать объем CO2:

V = (nRT) / P = (0,5 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 298 K) / 1 атм = 12,25 л

Таким образом, 50 г CaCO3 растворенных в азотной кислоте выделит 0,5 моль CO2, что составляет 12,25 л при атмосферном давлении и комнатной температуре.